nombre d'Avogadro
6,022 x 10^23
n
n = m / M
m
m = n x M
loi des gaz parfaits
PV = nRT
loi d'Avogadro
dans les conditions normales de température et de pression soit T=0°c'est et P=1 atm, une mole de gaz occupe un volume de 22,4 L
concentration pondérale
Cp = m/V
concentration molaire
C = n/V
fraction molaire
Fi = ni/ntot
concentration équivalente
Ceq = |Z| x C
n eau
55 mol/L
1 Eq en C
1 Eq ≈ 10^5 C
1 mEq en C
1 mEq ≈ 100 C
cations
ions charge +
anions
ions charge -
Osmolarité
n x C
abaissement cryoscopique
différence de température entre la température de fusion du solvant pur θ0 et celle de la solution θs
pression osmotique
π = ωRT
étapes électrolyse
1. dissociation ionique2. éléctrophorèse (déplacement ions grâce au ddp)3. réactions chimiques entre ions, solvant, électrodes
charge q au temps t
q (C) = i x t