La réaction de précipitation
La réaction de formation d'un précipité
précipité
Composé solide qui se forme lors du mélange de deux solutions homogènes
Solution homogène
Solutions dont on ne sait pas distinguer les composé de départ
Soluble
Former solution homogène
Solution saturée
Quand le composé soluble dépasse le volume du récipient / quand il y a un excès
Solubilité
Quantité maximale de soluté dissous, à température donnée, par unité de volume de solution
Composés solubles
Composés dont la solubilité est >0,1 mol/L de solution
Composés peu soluble
Composés dont la solubilité est <0,1 mol/L de solution
Ions
Atome chargé
Équation ionique
Les équations ioniques nettes ne contiennent que les ions qui changent au cours de la réaction.
Équation moléculaire
Une équation moléculaire est une équation chimique dans laquelle les formules des composés sont écrites comme si toutes les substances existaient sous la forme de composés neutres.
Les 2 unités de la solubilité
G/l ou mol/l
Soluble et peu soluble
Un composé sera dit "peu soluble" si sa solubilité est inférieure à 0,1 mole par litre de solution
Indicateur coloré
Un indicateur coloré est une espèce chimique dont la couleur varie en fonction du pH de la solution dans laquelle il se trouve.
Acide base arrhenius
Un acide est une substance qui, lorsque mise en solution aqueuse, libère des ions hydrogène (H+)Une base est une substance qui, lorsque mise en solution aqueuse, libère des ions hydroxyde (OH−).
Neutralisassion selon arrhenius et réaction acide bases
Réactions acido-basiques : Acide d'Arrhenius + base d'Arrhenius = eau + sel.Dans une réaction acido-basique ou réaction de neutralisation, un acide et une base d'Arrhenius réagissent pour former, en général, de l'eau et un sel.
En solution aqueuse les ions h+
En solution aqueuse, les ions H+ réagissent immédiatement avec les molécules d'eau pour former les ions hydroniums, H3O+
Selon la théorie de Brønsted-Lowry acide basé
Un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ à une autre substance : c'est un donneur de protonUne base est une substance capable de recevoir un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ provenant d'une autre substance : c'est un accepteur de proton
Ampholyte
En chimie, un ampholyte est une substance se comportant à la fois comme un acide et une base, c'est-à-dire qu'elle peut céder ou capter un ion H+.
Ion hydroxyde
Un ion métallique lié par 1 ou plusieurs entité oh-
Ion hydronium
L'ion hydronium (H3O+) est un ion oxonium.